氰硫氨水等腐蚀脱硫塔内壁减薄解决是方法和维修改造

氰硫氨水等腐蚀脱硫塔内壁减薄解决是方法和维修改造

焦化厂脱硫塔浆液中包含的介质：水、氢离子、氨、H2S、硫化物、氰化、氟化氢、氯离子、焦油、各种催化剂。
其中主要腐蚀介质是：氨NH3、硫化氢H2S、氰化HCN。

包含的离子介质：NH3、NH4 、OH—、HS—、H2S、HCN、F-、CL-、

一、氨水腐蚀介绍
氨水是含氨25%～28%的水溶液，即一水合铵，氨水中存在的离子：H2O、NH3、NH4 、OH-和极少量H 组成的混合物。
氨溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合，形成一水合氨，氨水可以部分电离成NH4 和OH-，所以氨水显弱碱性；同时氨水中有少量氢离子的存在，氨水具有一定的酸性，所以氨水既有碱腐蚀也有酸腐蚀。

氨水腐蚀金属三个原因：
一是金属与金属离子存在双电平衡；
二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子；
三是大气中含有大量的氧分子。

氮原子有孤电子对，有跟其他分子或离子形成配位键的倾向，可以和具有空轨道的分子或离子形成配位键，易与他们离子形成络合物，得到各种形式的氨合物。

氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配位物，会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，配合物通常稳定性比金属离子更高，所以金属单质更容易被氧化。

液氨能与活泼的金属反应，在此过程中，NH3表现出弱的氧化性。而氨对金属的的腐蚀作用中，腐蚀金属的是大气中的氧分子，氨分子本身没有发生氧化还原反应， 氨分子只是介质，其作用是使得腐蚀更容易进行。

焦化厂脱硫塔中，用浓氨水不断喷淋，同时塔底部会不断有新鲜空气进入，并流入脱硫塔中，导致脱硫塔中源源不断有氧气进入，导致氨腐蚀持续进行。

二、硫化氢腐蚀
干燥的H2S对金属材料无腐蚀破坏作用，H2S只有溶解在水中才具有腐蚀性。
H2S溶于水，立即电离使水具有酸性，释放的氢离子极易在阴极夺取电子，使管材受到电化学腐蚀，促进阳极铁溶解而导致钢铁的腐蚀。

腐蚀过程中产生的氢原子被钢铁吸收后，提高了钢铁表面氢浓度，加速了氢向钢中的扩散溶解过程，导致钢材脆化，萌生裂纹，导致开裂，形成氢鼓包腐蚀，

氨与硫化氢共同作用，腐蚀会加剧，形成应力腐蚀开裂
H2S-NH3-H2O型腐蚀，影响此形式腐蚀的主要因素有：
a. NH3 和H2S 的浓度越高, 腐蚀越严重；
b. 流体介质的流速越高, 腐蚀趋剧烈; 当然流速过低, 会使铵盐沉积, 导致基材表面局部垢下腐蚀；
c. 某些介质存在的影响, 如氰的存在, 对腐蚀将产生强烈影响, 氧的存在也会加速腐蚀。

三、HCN腐蚀

HCN，弱酸，氰酸是有挥发性和腐蚀性的液体。有强烈的乙酸气味。标准状态下为液体。其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵，HCN对不锈钢有可能产生晶间腐蚀，也有可能是应力腐蚀，由于HCN的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，因此不能与碳酸盐反应放出CO2。

脱硫塔的脱硫浆液中含有H2S、NH3、CN-，这些物质或它们之间的反应产物成为主要的腐蚀性介质，构成H2S-NH3-HCN-H2O腐蚀环境，
Fe H2S-FeS H
钢铁在H2S水溶液中，不只是由于电化学反应生产FeS而引起的一般腐蚀，而是生成的氢原子还向钢铁渗透并扩散。渗入钢中的氢原子一部分分散在金属晶格内，另一部分向金属缺陷处扩散蓄积，形成氢分子，而这些氢分子存在于钢中，使钢发生脆化。由于氢分子的不断蓄积，导致该处压力升高，内应力增加，致使钢板分层、鼓泡、甚至开裂，形成氢脆。
当Ph值为6时，钢表面被FeS覆盖，有较好的保护性能。但存在CN、CL等活性离子时，溶解了FeS保护层，加速了基材腐蚀。
FeS 6CN-=[Fe（CN）6]4- S2-
[Fe（CN）6]4- 2Fe2 =Fe2[Fe（CN）6]（沉淀）
脱硫浆液中含有的NH3、CN-，它们能与H2S发生反应，生产硫化铵、硫化氢铵，是腐蚀性较强的物质。
H2S NH4OH→NH4HS H2O
NH4HS NH4OH→（NH4）2S H2O
硫化铵（NH4）2S能使硫化氢在水中的溶解度大大增加，提高硫化氢的浓度。另一方面，氨溶于水后，提高了水的PH值，为氰离子与FeS的反应提供了更有利的条件，造成钢基材厚度减薄、局部穿孔，另外极易引起鼓泡、开裂、焊缝应力腐蚀等现象。

综上所述，脱硫塔内腐蚀介质主要是氢离子、硫化氢、氨水腐蚀，这些分子都是小分子，渗透能力比较强，脱硫塔防腐主要以防渗为主，
对于脱硫塔下部浆液池防腐
底漆选用ZS-1034做底漆，采用ZS-711黑、1033作面漆进行防护
漆膜厚度控制在300到500微米。
脱硫塔中上部内壁、管件等其他配套设施，直接使用711黑、1033、1034其中一种产品防护即可。漆膜厚度300微米以上。